无机及分析化学

李莎

目录

  • 2 分散体系
    • 2.1 溶液
    • 2.2 稀溶液的通性
  • 4 化学反应速率和化学平衡
    • 4.1 化学反应速率
    • 4.2 可逆反应与化学平衡
  • 3 酸碱平衡与酸碱滴定法
    • 3.1 酸碱质子理论
    • 3.2 酸碱平衡
    • 3.3 酸碱平衡中有关浓度的计算
    • 3.4 酸碱缓冲溶液
    • 3.5 酸碱指示剂
    • 3.6 酸碱滴定法的基本原理
    • 3.7 酸碱滴定法的应用
  • 1 化学分析
    • 1.1 有效数字及运算规则
    • 1.2 滴定分析
    • 1.3 酸碱标准溶液的配制与标定
  • 5 沉淀—溶解平衡和沉淀分析法
    • 5.1 溶度积常数及溶度积规则
    • 5.2 溶度积规则的应用
  • 6 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
    • 6.1 氧化还原反应的基本概念
    • 6.2 氧化还原反应方程式的配平
    • 6.3 原电池与电极电势
    • 6.4 影响电极电势的因素及电极电势的应用
    • 6.5 元素电势图及其应用
  • 7 配位平衡与配位滴定法
    • 7.1 配位化合物的组成与命名
    • 7.2 配位平衡
    • 7.3 螯合物
    • 7.4 EDTA与金属离子配合物及其稳定性
    • 7.5 配位滴定
  • 8 分光光度法
    • 8.1 物质对光的选择性吸收
    • 8.2 光的吸收定律
    • 8.3 分光光度计
  • 9 物质结构
    • 9.1 核外电子运动状态
    • 9.2 原子的电子层与元素周期律
    • 9.3 共价键
    • 9.4 分子间力和氢键
酸碱标准溶液的配制与标定

1. 标准溶液的配制方法

直接法---用于基准物质配制、间接法  [标定法(standardization)]--非基准物质配制

2. 酸碱标准溶液的配制与标定

酸(HCl)标准溶液的标定:  Na2CO3、 Na2B4O710H2O

碱(NaOH)的标定：

H2C2O42H2O、  KHC8H4O4